Ugljik - Periodni sustav elemenata

KTF-SPLIT EniG.

Rječnik

Prilozi i tablice

Linkovi

UREDNICI:

Aditya Vardhan
Eni Generalić

Francuski

Michel Ditria

Hrvatski

  Eni Generalić
  Marija Bralic
  Slobodan Brinic

Njemački

Marc Hens

Talijanski

traži se urednik

KEMIJSKO-TEHNOLOŠKI FAKULTET

PERIODNI SUSTAV ELEMENATA

Atomski broj:	6
Skupina:	14
Perioda:	2

Godina otkrića:

Carboneum

SUSJEDI

5 B	6 C	7 N
13 Al	14 Si	15 P

Nova adresa! - http://www.periodni.com/hr/ - Molim osvježite Vaše linkove

Ugljik je poznat od davnih vremena. Ime mu potječe od latinskog naziva za ugljen - carbo. Lako izgara u prisustvu oksidansa. Javlja se u više alotropskih modifikacije, kao amorfni, grafit, dijamant i fulleren. Prirodni amorfni ugljik su razne vrste ugljena, koks i čađa. Grafit je crna, klizava krutina bez mirisa, visokog tališta i dobre električne vodljivosti. Ne tali se već sublimira na 3825 °C. Najviše se upotrebljava za proizvodnju elektroda. Dijamant je prozirna ili obojena, ekstremno tvrda krutina visokog indeksa loma. Ne vodi električnu struju a upotrebljava se kao drago kamenje i za izradu bušilica i bruseva. Četvrta alotropska modifikacija ugljika, fullerene (sačinjavaju je 60 ili 70 atoma vezanih zajedno), otkrivena je 1969. godine sublimacijom pirolitičkog grafita na niskom tlaku.


	UGLJIKOVA SKUPINA

Relativna atomska masa:	12.0107(8)	Elektronska konfiguracija:	[He] 2s² 2p²
Oksidacijski broj:	-4 +2 +4	Elektronegativnost:	2.55
Toplinska vodljivost:	5.7 W m^-1 K^-1	Električna otpornost (20 °C):	1375 μΩcm
Atomski radijus:	77.2 pm	Agregatno stanje (20 °C):	krutina
Gustoća (g dm^-3):	3513 (dijamant, 293 K) 2260 (grafit, 293 K)	Molarni volumen (cm³ mol^-1):	3.42 (dijamant, 293 K) 5.31 (grafit, 293 K)


	TOPLINSKA SVOJSTVA

Temperatura taljenja:	3550 °C	Toplina taljenja:	105 kJ mol^-1
Temperatura vrenja:	4827 °C	Toplina isparavanja:	710.9 kJ mol^-1
Kritična temperatura:	6470 °C	Toplina atomiziranja:	711.2 kJ mol^-1


	ENERGIJA IONIZACIJE I RASPROSTRANJENOST

1. energija ionizacije:	1086.46 kJ mol^-1	Maseni udio u zraku:	336.7 ppm
2. energija ionizacije:	2352.65 kJ mol^-1	Maseni udio u Zemljinoj kori:	200 ppm
3. energija ionizacije:	4620.50 kJ mol^-1	Maseni udio u moru:	28 ppm


	IZOTOPI

Izotopi	Relativna atomska masa	Maseni udio (%)

¹²C	12 by definition	98.90(3)
¹³C	13.003354838(1)	1.10(3)
¹⁴C	14.003241988(4)	*


	MINERALI I UPOTREBA

U zraku dolazi kao CO2 a u stijenama kao karbonat. U prirodi se nalazi u velikim količinama kao mineralni ugljen, nastao procesom pougljenjivanja. Suhom destilacijom ugljena proizvodi se koks. Koks se upotrebljava kao redukcijsko sredstvo u metalurgiji, naročito pri proizvodnji željeza. Čađa se upotrebljava kao boja i kao punilo u proizvodnji automobilskih guma. Aktivni ugljen ima veliku površinu i upotrebljava se kao adsorbens. Crni amorfni ugljik (99.9%) košta 48.40 € za 1000 g, grafitni prah (99.9%) košta 46.50 € za 1000 g, dijamantski prah (99.9%) košta 265.70 € za 5 g a fuleren prah (99.5%) košta 762.20 € za 5 g.


	STANDARDNI I UVJETNI REDOKS POTENCIJALI

Uravnotežena polureakcija	E^o / V	Primjedba

CO₂(g) + 2H⁺ + 2e^- CO(g) + H₂O	- 0.12
2CO₂(g) + 2H⁺ + 2e^- H₂C₂O₄	- 0.49
CO₂(g) + 2H⁺ + 2e^- HCOOH	- 0.20
CNO^- + 2H₂O + 2e^- CN^- + 2OH^-	- 0.97
2HCNO + 2H⁺ + 2e^- (CN)₂(g) + 2H₂O	+0.33
(CN)₂(g) + 2H⁺ + 2e^- 2HCN	+0.37
C₆H₄O₂ + 2H⁺ + 2e^- C₆H₄(OH)₂	+0.699	kinon / hidrokinon
C₆H₄O₂ + 2H⁺ + 2e^- C₆H₄(OH)₂	+0.696	1 mol dm^-3 HCl
C₆H₄O₂ + 2H⁺ + 2e^- C₆H₄(OH)₂	+0.696	1 mol dm^-3 HClO₄
C₆H₄O₂ + 2H⁺ + 2e^- C₆H₄(OH)₂	+0.696	1 mol dm^-3 H₂SO₄

Periodni sustav elemenata temelji se na literaturi navedenoj u prilogu.
Svoje primjedbe, komentare ili dopune možete poslati e-mailom.


	KEMIJSKO-TEHNOLOŠKI FAKULTET U SPLITU		PERIODNI SUSTAV ELEMENATA verzija 1.7